6、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

　 B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A

C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A

D．分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

5、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液　　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①③④　　　　　 B．①　　　　　　 C．②③　　　　 D．③

4、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

　 　A．pH＝1的溶液中：Na⁺、S^2－、K⁺、MnO₄^－

　　 B．pH＝7的溶液中：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

　 　C．pH＝12的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、K⁺

　 　D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

3、下列叙述正确的是　　

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

2、下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．SO₂、Na₂O₂、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

　　 B．摩尔是七个基本物理量之一

　　 C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化

　　 D．同温同压下，3 molC₂H₄(g)和1 mol CO(g)的密度相等

1、大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是　　　　

　　 A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

　　 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

　　 C．减少使用一次性餐具　D．提倡塑料袋的无偿使用

31．现有等物质的量的KHCO₃和NaHCO₃的混合物a g与2 mol/L盐酸反应。题中涉及到的气体均以标准状况计。填空时，可用带字母的分式表示。

　　 (1)该混合物中KHCO₃和NaHCO₃的质量比为______________。

　　 (2)如果该混合物与盐酸恰好完全反应，则所用盐酸的物质的量是____________。

　　 (3)如果盐酸过量，则生成CO₂的体积是为______________L。

　　 (4)如果反应后，混合物有剩余，盐酸量不足，除上述已知条件外，还应知道下列条件中的______________，才能计算生成CO₂的体积。

　　 A．盐酸的体积　　　　 B．盐酸的密度和质量分数　　　 C．盐酸的质量

　　 (5)如果KHCO₃和NaHCO₃不是以等物质的量混合，a g固体混合物与足量盐酸完全反应生成CO₂，求CO₂的体积(V)的取值范围，写出简明的计算过程。

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上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期

30．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

　　 2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃ → 2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

　 　⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，则配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为　　　　　　　 。

　 　⑵准确称取0.2500 g CuCl样品，放到足量的0.5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应为：

　　 Fe³⁺+CuCl → Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-　 ； Ce⁴⁺+Fe²⁺ → Fe³⁺+Ce³⁺

　　 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是　　　　　 ，

　　 是否符合标准：　　　　 　　　(选填“是”或“否”)。

29．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂；

　　 已知醇与酯可发生如下酯交换反应：

　　 ^{RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)}

　　 (1)农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

　 　①A的结构简式是　　　　　　　 ，　 A含有的官能团名称是 　　　　　　　　；

　　 ②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　　　

　　 (2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则C的结构简式是　　　　　　　　 。

　　 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　

　　 　A．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

　　 B．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

　　 C．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　 　D．E有芳香气味，易溶于乙醇

　　 (5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　　　　

　　 (6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄，DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

　　 已知：(B₂H₆为乙硼烷)。

　　 　回答下列问题：

　　 (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧生成88gCO₂和45gH₂O。

　　 则A的分子式是　　　　　　　　　　　 ;

　　 (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (3)在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是

　　 (4)反应①的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 (5)反应②的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　　 (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：