摘要：22．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下: 已知:在弱酸性条件下.Cu2+与I-作用可生成I2.I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-＝I3-.又知氧化性:Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-,析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定.其反应为: 2S2O32-+I3-＝S4O62-+3I-. 操作:准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3).置于250 mL碘量瓶中.加50 mL蒸馏水.5 mL 3 mol/LH2SO4溶液.少量NaF.再加入足量的10% KI溶液.摇匀.盖上碘量瓶瓶盖.置于暗处5 min.充分反应后.加入指示剂.用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.共用去V mL标准溶液.回答下列问题: ⑴实验中.加KI前需加入少量NaF.其作用可能是 , 加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 . ⑵滴定实验中所用指示剂是 ,滴定终点的判断方法为 . ⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为: . ⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀.该反应的离子方程式为: . ⑸根据本次实验结果.该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= .
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间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 ．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是 ．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： ．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是 ；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）= ．
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已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是 ；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 ．
（2）滴定实验中所用指示剂是 ；滴定终点的判断方法为 ．
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： ．
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为： ．
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）= ．
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已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
（2）滴定实验中所用指示剂是
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．
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间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是______．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是______；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______．
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间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．
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已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．