摘要：8．下列说法中.不正确的是 A．在NaAlO2溶液中.HSO3-(H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2,K2＝1.0×10-7)不能大量存在 B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水.溶液中的c(OH-)增大 C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中.Al3+一定不能大量存在 D．室温下pH＝6的酸性溶液中.可能存在NH3·H2O分子
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下列说法中，不正确的是
A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中
B．在0.1mol•L－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小
C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
D．在NaAlO2溶液中，Al3+可能大量存在
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A．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．在[OH－]＝[H+]的溶液中，
不可能大量存在
C．在NaAlO2溶液中，
不可能大量存在
D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离
查看习题详情和答案>>某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
| A．M点时生成的CO2为0 mol |
| B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
| C．V1：V2=1：4 |
| D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓ |