2、下列物质的分类正确的是

1、下列化学式既能表示物质的形成，又能表示物质的一个分子的是

A、NaOH　　　 B、SiO₂　　　 C、Fe　　　　 D、C₃H₈

23、A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如右图所示关系。

(1)右图反应①~③中属于化合反应的是_____(填序号)。

(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是_____________；

若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是_____________；

(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式____________________________ _______；

(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A、甲反应在工业上的用途是__________。

注意：，共24题，24题在答题卷上。

2010届河南省实验中学高三化学第一次月考答题卷

(满分110分 考试用时90分钟)

I卷(60分)

II卷(50分)

21、 (1)______ (2)__________　 　　　　　　　　　　__，　　　　　　　　　　 　　　　　　 (3)①　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　 　 　③　　　　　　　　　　　　 　④

22、 ⑴　　　　　 　　　⑵　　　　　 　　　⑶　 　　＞　 　　＞　 　　　　 ⑷　 　　　　　；　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　 。 ⑸　　 　　　　　　　　；　 　　　色； ⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑺　 　　　　，　　　　　 　　　　　，　　 层。 ⑻　 　　　　　。　　 ⑼ 　　　　　　　　　　　。

23、 (1)　　　　　　 (填序号)。　 (2)　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 ； (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　 (4)　　　　　　　　　　 。

24、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 ⑴请根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序：b接　　 ，　　 接　　 ，　 接a。 ⑵U形管中所盛试剂的化学式为__________。 ⑶装置③中CCl4的作用是_________________________________。 ⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　 　　之间(填装置序号)；瓶中可以放入__________________。 ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________，如果观察到_________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

22、下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

⑴ 10种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　 　。

⑵ ①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　 　。

⑶ ②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是　　 ＞　　 ＞　　 。

⑷ 元素⑦的氢化物的化学式为　　 　；该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 。

⑸ ①和⑨两元素形成化合物的电子式为　　　 ；该化合物灼烧时的焰色为　 色；

⑹ ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑺ ⑥与⑧形成化合物的化学式为　　　 ，其分子的空间构型为　　　　　　 ，将此化合物置于单质⑨的水溶液中，所得溶液的　　 层呈橙红色。

⑻ ⑧和⑨两元素的核电荷数之差为　　　 。

⑼ 铁元素的原子结构示意图如图所示，

写出铁元素在周期表中的位置 　　　　　　　　　　　。

21、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)__________　　 　　　　，　　　　　　　　　　　　 　

(3)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①___________　 ②___________　　　　　　　　　　　　　　　 ③_________　 ④ ___________

20、在10 mL2 mol/L的稀硝酸溶液中，加入1.92 g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol/L的硫酸溶液10 mL，假设每步反应均充分进行则最终溶液中c(Cu²⁺)为

A.1.50 mol/L　　　　　　　　　　　　　 B.0.375 mol/L

C.0.50 mol/L　　　　　　　　　　　　　 D.0.75 mol/L

II卷(50分)

19、某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量之比是1∶2，则Cl₂与 KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为

A.2∶3　　　　　 B.4∶3　　　　　　 C.10∶3　　　　　 D.11∶3

18、将1.5克两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是　

A.Mg和Cu　　　 B.Zn和Cu　　　　 C.Al和Li　　　　 D.Mg 和Al

17、有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状况，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为

A. 1∶3　　　　　 B. 3∶1　　　　 C. 2∶1　　　　 D. 1∶2

16、将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(v)的关系正确的是

A　　　　　　　　 　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D