摘要：11．六价铬的化合物有剧毒.所以要对Cr(VI)( 罗马数字表示元素的化合价.下同)废水进行化学处理.最常见的是铁氧磁体法.即把FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的废水中.在pH<4时.Fe2+ 还原Cr(III).调节溶液PH达8-10.使溶液中的Fe析出组成相当于FeII[FexIII ·Cr2-xIII]O4沉淀.试回答: (1)若废水中六价铬以Cr2O72-存在.试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式并配平 . 的结果可确定铁氧磁体中x= . 的结果.若废水中Cr(VI)按CrO3计.则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比为 才能除去废水中的Cr(VI).
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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（ ）
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硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验．请按要求回答下列问题．
I．制取二氧化疏并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母） ．
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 ．
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为 ．
Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾（FeSO4?7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）3沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是 mL．
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ．
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和 ．
（4）处理1L该废水样液至少需要绿矾 g．
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I．制取二氧化疏并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾（FeSO4?7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）3沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
（4）处理1L该废水样液至少需要绿矾
2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
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