48. 取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO₂1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种溶液的物质的量浓度。

47. 将m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。

　　 (1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中(设只有当CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O才与Na₂O₂反应)。

(2)当排出气体只含H₂O(g)和O₂两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中:

m︰n＝　　　　　　 。

46.、现有NaOH和NaHCO₃固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。

(1)写出可能发生的化学反应方程式：

(2)设混和物中NaOH为x mol(0＜x＜0.2＝，问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值(可以用含x的式子表示)，填表回答：

45. 质量为17.8g的KOH和KHCO₃混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO₃质量分数各为多少？

44. 现有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L(气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol)。

(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是　　　　 ，其物质的量为　　　　　 。

(2)每份样品中Na₂O₂的物质的量为　　　　 ，NaHCO₃的物质的量为　　　　 。

43. 已知25℃时，的溶解度分别为9g、33 g和110 g。现将NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。若制取33 g 晶体，用水100 g，则需NaOH多少克？若用NaOH(固)17.86 g，则需用水多少克？

42. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　　　

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　 。

(2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　 。

(3)当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　 (大或小)，相差约　　　　　 毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　 (5)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？　　　　 　；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的　　　　　　 。

41. 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

　　　 (1)Q内发生化学反应时，生成的气体是　　　　　　　　　 。

　　　 (2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是　　　　　　　 ，应当打开的是　　　　　　　 。

　　　 (3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开

K₁，这时可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)b中装的固体试剂是　　　　　　　 ，为什么要缓缓打开K₁　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (需化成最简表达式。

40. 高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，　　　　　　　　 。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

其中还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　

(选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。

39. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度)

请填写下列空白：(1)写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_________________，_______________________________。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________________。

(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母；连接胶管省略)_______________________________。