2、概念的联系　

氧化剂(具有＿＿性) -＿＿电子-被＿＿-发生＿＿反应-＿＿产物。

还原剂(具有＿＿性) -＿＿电子-被＿＿-发生＿＿反应-＿＿产物

1．氧化还原反应的概念

(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。

①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。

　(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为还原反应。　　

(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。

　(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指 ＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。是指得失电子的能力与多少无关。

(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。

4．溶液中离子能否大量共存

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

(1)有气体产生。如CO、S0、S^2－、HCO、HSO、HS^－等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺等不能与SO、CO等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存； Ag与I^－等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH^－、CH₃COO^－、C1O^－、A1O、SiO、等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH^－、H⁺存；NH与OH^－不能大量共存。

(4)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO^－与S^2－、HS^－、S0、I^－、Fe²⁺等不能大量共存；

(5)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^－不能大量共存；

附加隐含条件的应用规律：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等.

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH^-起反应的离子.

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H⁺起反应的离子.

三：氧化还原反应

3.　 离子方程式的正误判断：(1)看是否符合客观事实。(2)看物质化学式的拆分是否正确。(3)看是否漏掉了隐含反应。(4)看电荷和质量是否守恒。(5)看反应是否与量或滴加顺序有关。

2. 离子反应及其发生的条件

⑴．电解质在水溶液中反应的实质

　① 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。

② 离子反应发生的条件 (离子不能大量共存的规律)-- 物质之间能发生复分解反应

　　 生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-、Ca²⁺与OH^-、Mg²⁺与CO₃^2-、OH^-等之间发生离子反应。

　　 生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-，H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^­-、HSO₃^-、SO₃^2-等之间发生离子反应。

　　 生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、F^-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱；H⁺与OH^-生成水(水也是种弱电解质)。

⑵．书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

⑶ 与量有关的复杂的离子方程式

① NaOH溶液与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应：

2OH^- + Ca²⁺ + 2HCO₃^- === CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

NaOH溶液加入过量Ca(HCO₃)₂溶液反应：

OH^- + Ca²⁺ + HCO₃^- === CaCO₃↓ + 2H₂O

② NaHSO₄ 溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

H⁺ + OH^－ + Ba²⁺+ SO₄²　 ===　 BaSO₄↓+H₂O

NaHSO₄ 溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液

2H⁺ + SO₄² + 2OH^－ + Ba²⁺ ===　 BaSO₄↓+ 2H₂O

③ FeBr₂溶液通入过量氯水

2Fe²⁺+ 4Br^- + 3Cl₂ === 2 Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl ^-

FeBr₂溶液通入少量氯水

2Fe²⁺+ Cl₂ ===　 2Fe³⁺+ 2Cl^-

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别

⑶．强弱电解质的区别

	强电解质	弱电解质
相 同 点	都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不 同 点	电离程度	完全电离	部分电离
电离过程	不可逆过程	可逆过程，存在电离平衡
表示方法	电离方程式用“==”	电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式	电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实　　 例	绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。	弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 极少数盐。

3．加热：如煮鸡蛋。

③胶体介稳定的原因：

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

④胶体的应用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

二：离子反应

2．加带相反电荷的胶粒；

2. 分散系及其分类

⑴ 定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

⑵ 组成：分散质--被分散成微粒的物质

　　　　　 分散剂--微粒分散在其中的物质

⑶ 分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：

⑷ 胶体

①胶体的制备：Fe(OH)₃胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②胶体的性质

A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象

B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象

C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法

方法 1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。

1. 简单分类法及其应用

⑴ 物质分类的方法

⑵ 化学反应分类的方法

① 四种基本反应类型

反应类型	举　 例	表 示 式
化合反应	C+O2 　CO2	A+B==AB
分解反应	CaCO3 　CaO+CO2↑	AB==A+B
置换反应	C+CuO 　Cu+CO↑	A+BC==AC+B
复分解反应	AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3	AB+CD==AD+CB

　　 ② 根据化合价是否变化 -- 氧化还原反应和非氧化还原反应

　　 ③ 据反应中是否有离子参与 -- 离子反应和分子反应