(6分)试回答下列问题：

(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。

A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体

B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL

(2)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。

(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。
　　A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　      B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
　　C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出　　D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

(6分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液    B、过滤    C、萃取    D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解

（1）除去Ca(OH)₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃             ；

（2）从碘水中提取碘          ；

（3）用自来水制取蒸馏水             ；

（4）分离植物油和水          ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO₃          ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO₃         。

把6 mol A和5 mol B的混合气体通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是(    )

A.x=2

B.A的转化率是41.67%

C.B的平衡浓度为0.75 mol·L^-1

D.反应前后混合气体的压强比为

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：

FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y  + H₂O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N₂O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

(1)A可以由组成为C_nH_2n的烃在一定条件下与水加成制得；

(2)B可水解制得A和A氧化后的产物；

(3)C的溶液呈弱酸性，且部分溶于水而使水浑浊，加氢氧化钠溶液后变清；

(4)D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D还可以按1∶4的物质的量比与氢气加成，生成乙基环己烷；

(5)E是片状晶体，易升华，1 mol E完全燃烧需要12 mol氧气，生成4 mol 水；

(6)F是无色晶体，易溶于水，能在一定条件下水解，所生成的两种产物都能发生银镜反应。

根据以上事实判断这六种有机物的结构简式(不能写结构简式的可写分子式)。