摘要：3×10-35mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸.故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+.可以选用FeS做沉淀剂
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已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B、除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 | C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L | D、在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（ ）
| A、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 | B、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 | C、因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 | D、将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10-18、1．3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
- A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
- B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
- C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓+H2SO4不能发生
- D.将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1．3×10-35mol/L