（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                    。

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑        还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                            。

（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                   。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                         ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                     。

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为______．