摘要:18.实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验.图中用箭头表示气体的流向.A为一种纯净.干燥的气体.B是另一种气体.己中有红棕色气体出现.实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3.NaHCO3.Na2O.Na2O2.NaCl.无水CaCl2.(NH4)2CO3.碱石灰等固体和蒸馏水. 根据图中装置和现象回答: (1)丙中发生反应的化学方程式为 . (2)丁中应选用的干燥剂是 .为什么不选用所给的另一种干燥剂 . (3)甲中发生反应的化学方程式 . (4)戊中发生的主要反应的化学方程式 .此反应是吸热反应还是放热反应 .估计可看到什么现象足以说明你的判断 . (5)当己中充满红棕色气体后.停止给丙加热并关闭a.b两个活塞.若将己浸入冰水中.则己中将有什么现象发生?简述发生此现象的原因 .

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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择.
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物.当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、
无水硫酸铜
无水硫酸铜

(2)若锥形瓶中盛装
Na2O2
Na2O2
固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O.
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E,请写出B中氨的催化氧化反应方程式
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O

②装置C的作用是
除去水蒸气,干燥氨气和氧气
除去水蒸气,干燥氨气和氧气

(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成.
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成,根据气流方向,从图中世择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):A→
D
D
B
B
C/E
C/E
,装置B中可能观察到的现象是
淡黄色固体粉末变为白色
淡黄色固体粉末变为白色

若有O2生成,实验室检验O2的方法是
用带火星木条放到导气管出口,木头复燃证明有氧气
用带火星木条放到导气管出口,木头复燃证明有氧气
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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是
BDE
BDE
(填序号).
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值.
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOH
浓硫酸
CO↑+H2O)

试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为(  )→(  )→(  )→收集气体
(2)E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
通过观察气泡,调节气体流速,使气体充分混合
通过观察气泡,调节气体流速,使气体充分混合

(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2

(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4).则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol

(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:
不正确,因为①该反应为可逆反应,不能反应完全,②没达到“零碳排放”的目的,对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确,因为①该反应为可逆反应,不能反应完全,②没达到“零碳排放”的目的,对气候的变化存在潜在的影响和危害
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