水是最宝贵的资源之一． 下列表述正确的是（　　）

已知NaCl的摩尔质量为58.5g?mol^-1，其晶体密度为d g?cm^-3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（　　）

【化学-选修3物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期由负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F的价层电子排布为；化合物F₂C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为．
（2）比较A、D的氢化物．稳定性：前者后者；沸点：前者后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为；该离子的空间构型为．C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）1molAC₂分子中π键的数目为个；B、C形成的正一价离子N与AC₂互为等电子体，N的电子式为；
（5）AC₂分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为

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acm阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g/cm³．

【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
（l）C的电子排布图为．
（2）A、B两元素的第一电离能较大的是（填写元素符号）．
（3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为．
（4）D属于元素周期表中第周期，第族元素，它的+2价离子的电子排布式为．
（5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D²⁺与最近O^2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为．
（6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D²⁺空缺，另有两个D²⁺被两个D³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D_0.97O，则该晶体中D³⁺与D²⁺的离子个数比为．