摘要：如图.在劲度为k的轻弹簧两端分别固定有两个相同的木块P.Q.质量均为m.开始系统静止在水平桌面上.用竖直向下的力F缓慢向下压P木块到某一位置.系统又处于静止.这时突然撤去压力F.发现P木块开始做简谐运动.而Q木块恰好始终没有离开水平面. 求:(1)P做简谐运动的振幅A. (2)振动过程中P的最大加速度am. (3)在缓慢向下压P的过程中压力F所做的功W.
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I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。
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(4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。
（2011?奉贤区一模）如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）（2013?广安模拟）已知：
①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是
（2）F→H的反应类型是
（3）I的结构简式为
；
（4）E不具有的化学性质
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
；
②F→G的化学方程式：
；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
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①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②如图2，现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是
酯基和溴原子
酯基和溴原子
．（2）F→H的反应类型是
消去
消去
．（3）I的结构简式为
（4）E不具有的化学性质
bd
bd
（选填序号）a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②F→G的化学方程式：
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
4
4
种，其中一种的结构简式为a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．②图中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为2.25×10-4
2.25×10-4
．③该反应的△H
＞
＞
0，△S＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
（填序号）．A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | ρ（MPa） | ||
| 1 | 150 |
|
0.1 | ||
| 2 | n |
|
5 | ||
| 3 | 350 | m | 5 |
150
150
，m=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa．（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，下列为制取Cu2O的三种方法；
【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C
Cu2O+CO
已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H= kJ?mol-1．
【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
该电解池阳极的电极反应 ．
【方法III】：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备CU2O，同时放出N2，其化学反应方程式 ．
（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表：
A．实验的温度：T2 T1（填“＜”或“＞”）
B．实验①前20min的平均反应速率为 mol?L-1?min-1．
C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率 （填“高”或“低”）
D．实验②中水蒸气的转化率为 ．
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【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C
| ||
已知：2Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H2O
| ||
该电解池阳极的电极反应
【方法III】：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备CU2O，同时放出N2，其化学反应方程式
（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
| 光照 |
| Cu2O |
水蒸气的浓度随时间t变化如下表：
| 序号 | t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| C/mol-1 | |||||||
| 温度/℃ | |||||||
| ① | T1 | 0.500 | 0.492 | 0.486 | 0.482 | 0.480 | 0.480 |
| ② | T1 | 0.500 | 0.488 | 0.484 | 0.480 | 0.480 | 0.480 |
| ③ | T2 | 0.500 | 0.450 | 0.450 | 0.450 | 0.450 | 0.450 |
B．实验①前20min的平均反应速率为
C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率
D．实验②中水蒸气的转化率为