2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是　　　　　　　　

　　　 A．Cr³⁺　 　　 B．　Fe³⁺　 　 C．Co³⁺　 　　 D　．Cu⁺

1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是　　　　　　　　　　　　

A．雾　　　　　 B．石灰乳　　　　 C．氢氧化铁胶体　　　　 　D．淀粉溶液

25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

(3)当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c(Fe²⁺、Fe³⁺)与c(H⁺)、c(SO₄^2－的关系。

24． (8分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式：①N₂O₄ 　　2 NO₂ ；②2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O ；③NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O)

(1)若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

(2)若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。

(3)求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。

23．(12分)⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)- c(M⁺)= 　　　　mol/L，c(H⁺)- c(MOH)= 　　　　　mol/L。

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11。回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数(忽略第二步水解)K_h＝　　　　　 ，c(OH^－)＝　　　　　　　　　　 。

22．(10分)(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是　　　　　　 。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 　　­­　　　　　　　　 mol，乙中C的转化率　　　　 50%(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　 处(填下列序号)① ＜6　 ② ＞6　 ③ ＝6。

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量是　　 (填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” )；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　　　 ；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　 。

21．(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

　 请按要求填空：

(1)B的电子式是　　　　　 ，K的结构式是　　　　　　 ；

(2)D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是　　　　　　　 。

20．(6分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　 ______　 _________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

(1)下列有关O₄的说法正确的是　　　　

A、O₄分子内存在极性共价键 B、合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C、O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体 D、O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中　　　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)化合物O₂[PtF₆]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： __________________________________________

(Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

⑴江苏省大气污染特征是________________

　　 A．煤烟型　　 B．机动车尾气型　 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是　　 _____。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是____________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

　 HCHO+H₂SO₃→　　　　　

该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_____________________________________。

18．(9分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分别为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先从侧管中通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴　 正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)___　 　　。

⑷ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，氩气的作用为__　　　　　　　　　　 　　　。