17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl　

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 mol·L^-1盐酸，6mol·L^-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)　　

⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：　　　　　

B：　　　　　 C：　　　　　　　 D：　　　　　　　　 E：　　　　　　　 　　　

⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。　 答：

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。　　

敞口玻璃容器　　　 有塞玻璃容器　　　　 玻璃漏斗　　 分液漏斗　　　　

玻璃导管　　　　　　　　 (但应标示出在液面上或液面下)　

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。　

26．(8分)著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl。有关物质的溶解度数据如下：(g/100gH₂O)

现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：(计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)

(1)　　　 反应完全后，45℃时析出晶体的化学式是_____________，并计算析出晶体的质量为__________________。

(2)　　　 过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)____________，计算所析出晶体的质量。

25．(4分)用石墨作电极电解100mlH₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为多少？

24．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)　　　 写出元素符号：A_____________，C______________.

(2)　　　 写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：___________________________________。

(3)　　　 用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是__________。

23．(18分)A是一种可溶于水的有机。.从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、H。

试写出：

(1)化合物的结构简式：A____________ D___________ E___________。

(2)化学方程式

C→F__________________________________________。

C→H__________________________________________。

G→B___________________________________________。

22．(16)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

PH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)　　　 A物质可选用___________填字母。

(a)稀H₂SO₄ (b) 浓H₂SO₄ (c)浓FeCl₃浓液d,浓HNO₃

(2)　　　 I中加H₂O₂的目的___________________.

(3)　　　 II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是____________________________其优点是____________.

(4)　　　 III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________.

(5)　　　 V中加H₂SO₄调节PH=1是为了________________________________。

(6)　　　 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________________________________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_____________________________________.

21．(8分)(1)某饱和一元醇既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应则该饱和一元醇中至少有_______________个碳原子(不考虑碳原子与碳原子之间断裂)

(2)若某饱和一元醇分子中有15个碳原子，且既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该酸可能有的同分异构体有____________种。

20．(12分)过碳酸钠Na₂CO₄和HCl反应的化学方程式为：

2Na₂CO₄+4HCL=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

商品过碳酸钠中往往含有少量的Na₂CO₃,为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器，试剂如下图：

(1)：为了使实验尽可能简单，应选用的装置是__________________。(填编号)

(2)：所选用的装置的连接顺序是___________________________。(填字母)

(3)：如实验有三种规格的量筒，体积分别为50ml、100ml、500ml。本实验选用的量筒规格应该是______________________________。

(4)假设实验时的温度为0℃，压强为1.01×10⁵pa实验结束时，量筒中水的体积为Vml，写出表示样品纯度的计算式__________________________-。

19．(4分)SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为________________________种(10种)

18．有机物CH₂=CHCH₂CHCOOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应：

①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚，其中由于分子结构中含－OH，可能发生的反应有…………………………………………………………………(　　　　 )

A．①④⑥⑦　　　B．③④⑤　　　C．②③④⑤⑦　　D．②③④⑤

第II卷(非选择题共78分)