在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄  2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为mol?L^-1?S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）．

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 

 2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为______mol?L^-1?S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应（生成NO₂）是______反应（选填“吸热”或“放热”）．

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．

方法1	用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2	用活性炭吸附法处理SO2
方法3	用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质

（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO₂速率的是（填字母）．
a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO₂的废气与O₂被活性炭吸附时，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
为研究此反应，将SO₂和O₂放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：

t（min） 浓度（mol?L-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO2）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反应2min内的平均反应速率v（SO₃）=；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为．
②上述条件（称为条件A）下，SO₂的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO₂浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H₂SO₃

通电  .

O₂↑+S↓+H₂O
 ①该电解池阳极的电极反应式为，硫单质将在得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10^-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为．

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A，B，H．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
反应Ⅱ的离子方程式为．
反应Ⅲ的化学方程式为．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是极；写出M电极的电极反应式：．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T（填“＞”或“＜”）500℃．