网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_363060[举报]
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数
| 1 | 3 |
请回答下列问题：
（1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
（2）C2A4?H2O与NH3?H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：
（3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
（4）C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：
用该电池电解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C2A4时，则两电极生成的气体共
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。