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(1)写出H2O2的电子式。
(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_________________________________。
查看习题详情和答案>>(1)写出H2O2的电子式。
(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是____________________。
查看习题详情和答案>>①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的______性。
②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。
③久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为? 。
(2)过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
①水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为 。
②由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用，生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式： 。
查看习题详情和答案>>过氧化氢(H2O2)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．
(1)写出H2O2的电子式_________________，
(2)H2O2与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H2O2反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．
(3)在H2O2中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________
②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________
(4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．
（1）H2O2的电子式是
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
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（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式