7．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该反应器直接有关的反应是(　　 )

①2NaCl + 2H₂O　　　2NaOH +H₂ ↑+Cl₂↑

　　　 ②H₂ +Cl₂ 2HCl

　　　 ③Cl₂+2NaOHNaCl + NaClO +H₂O

　　　 ④NaClO + HCl NaCl +HClO

　　 A．只有①　　 B．①③　　 C．①③④　　 D．①②③④

6．用铂电极电解CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是(　　 )

　A．无水CuSO₄　　　 　B．CuO　 　　C．Cu(OH)₂ D．CuSO₄·5H₂O

5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为　　　 　(　　)

A．SO₂ ，N₂

B．SO₃，O₂，N₂

C．SO₂，O₂，N₂

D．SO₂，SO₃，N₂

4．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　　　 )

A． C₈H₁₈(l)+O₂(g) 　8CO₂(g)+ 9H₂O(g)；△H＝－48.40kJ/mol

B． C₈H₁₈(l)+O₂(g) 　8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

C． C₈H₁₈(l)+O₂(g) 　8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；△H＝ + 5518kJ/mol

D．　C₈H₁₈(l)+O₂(g) 　8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；△H＝－48.40kJ/mol

3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是　(　　)

　A．水晶和干冰的熔化　　B．食盐和冰醋酸熔化

　C．液溴和液汞的气化　　D．纯碱和烧碱的熔化

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 (　　 )

A．Al与稀盐酸反应　 　　　B．灼热的碳与CO₂反应

C．CH₄在空气中燃烧　 　　D．Ba(OH)₂—8H₂O与NH₄Cl 反应

1．下列有关分散系属于胶体的是　(　　)

　A．食盐水　　B．碘酒　　C．植物油　　　D．淀粉溶液

26(7分)实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表。请选择合适的数据并计算：

(1)该样品的纯度是多少？

(2)所取用的稀盐酸的物质的量浓度？

27．(10分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，量取10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干(忽略过程中的损失)，可得到2.33g沉淀。将滤液用2.00ml L^-1的NaOH溶液滴定，消耗35.00mL时达到滴定终点。请完成下列问题：

(1)写出上述实验过程中所有反应的化学方程式：

(2)通过计算确定原混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度；

(3)另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉充分作用后，无沉淀且溶液pH=2，计算在标况下生成的气体体积(不考虑气体的溶解和N₂O₄，溶液体积变化忽略不计)。

24、(11分)在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

　　　　　　　　　　　　　 ①

　　　　　　　　　　　　 ②

(1)　　　 固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，其化学式为：　　 　　　。

(2)　　　 写出反应①和②化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)　　　 上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。该反应的化学方程式为

23．(10分)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度应　　　　　 (填写＞、＜或＝)25℃，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。将该温度下pH=11的aL NaOH溶液与pH=1的bL H₂SO₄溶液充分混合(忽略溶液体积变化)，则有：

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若所得混合溶液的pH=2，则a：b　　　　　　　　　　　　　 。