26.(8分)将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称量出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数据如下：
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温度/℃ |
25 |
150 |
300 |
350 |
400 |
450 |
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固体质量/g |
1.0000 |
0.9022 |
0.8000 |
0.8000 |
0.4000 |
0.4020 |
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温度/℃ |
500 |
600 |
650 |
700 |
800 |
900 |
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固体温度/g |
0.4444 |
0.4444 |
0.4390 |
0.4300 |
0.4296 |
0.4296 |
据上述数据计算分析：
(1)300℃~350℃时，质量不变的原因是 。
(2)350℃~400℃内发生反应的化学方程式是 。
(3)500℃时的固体物质是 。
(4)600℃~800℃内发生反应的化学方程式为 。
请填空：(1)A的结构简式为
。
20.(12分)实验室用浓盐酸、MnO2共热制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2 图1-1
反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
温度稍高时即发生6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O这一副反应，现在有三个同学分别设计的三套实验装置如图1-2所示：
图1-2
(1)按下列几项优缺点，请你做出评价，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。
a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。
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优点 |
缺点 |
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甲装置 ① |
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乙装置 ② |
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丙装置 ③ |
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(2)图示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选择合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流由左到右方向)是 。
(3)实验中若用10 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.015 mol，其原因是(假设各步反应无损耗，无副反应发生) 。
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是
；由B口进气，可收集的气体是
。