(9分)(1)1 mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

(9分)(1)CH₃⁺、—CH₃、CH₃^—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

(9分)

(1)写出下列物质的结构简式：2,3,3—三甲基戊烷                      ；2，4-二氯甲苯的结构简式为               ；反-2-戊烯的结构简式为                 ；

(2)某链状有机物中含有n 个—CH₂—， m 个和a 个—CH₃ ，其余为—OH，则—OH  的个数为      

(3)主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有     种

(4)由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为          

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                           。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                      

                                               。

(9分)

(1)3.6g H₂O的物质的量是________，含有________mol H。

(2)在标准状况下，4g H₂、11.2 L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）

(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。

（4）下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤ CH₃COOH  ⑥蔗糖 属于弱电解质的是      ；属于非电解质的是            （用编号填写）。