摘要：21． (2)MnO42--e-=MnO4- (3)2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑
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（2012?乐山二模）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
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（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
．（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
．（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．（2010?济南二模）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：
①溶液B显
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
③操作a的名称是
④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是
（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
方案一：
方案二：
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4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：
①溶液B显
酸
酸
（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（用离子方程式表示）．?②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的 pH | |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
③操作a的名称是
过滤
过滤
，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
蒸发浓缩，冷却结晶
．④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，证明Fe3+已被除尽的现象是溶液不变红
溶液不变红
．?（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
方案一：
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
方案二：
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
| ||
（2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
（3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
．试管中的液体的物质的量浓度为
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（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
NH3
NH3
（填化学式）．（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
0.3
0.3
mol Cu和16.8
16.8
g Fe．（3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
2.24L
2.24L
（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=30：31
30：31
（忽略HNO3的挥发）．（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
0.04mol/L
0.04mol/L
．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：
已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：
已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
蒸馏
蒸馏
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物
．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3
KNO3
和KCl
KCl
（写化学式）．(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
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