27．(8分)将氮气、氢气按一定比例混合，装入一定容的密闭容器中，在一定条件下进行反应。达平衡时，在反应混合物中，氨气的体积分数为20%。求反应前后(温度相同)容器内气体的压强比。

26. (1)SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑　 (2)一方面SOCl₂因水解而消耗了ZnCl₂·3H₂O的结晶水；另一方面SOCl₂的水解产生的HCl抑制了ZnCl₂的水解。

26．(7分)化合物SOCl₂常温下为液态，沸点77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂，可观察到反应剧烈，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出，该气体可使湿润品红试纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

(1)根据上述现象，写出SOCl₂与水反应的方程式。

(2)工业上常利用ZnCl₂·3H₂O和SOCl₂混合后共热来制取无水氯化锌，请简述该法的制备原理。

25、(6分)将AlCl₃溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。25.　 Al₂O₃。AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl为吸热反应，加热使水解平衡向正方向移动，又有HCl挥发，使AlCl₃ 完全水解得Al(OH)₃，加热Al(OH)₃使之分解 2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

24．(1)、(a)、(e)、(h)　 ①→⑦→⑥→⑾　 (2)、(a)、(d)、(i)；①→④→⑤→⑿　 　　　　

24．(8分)某学生欲用H₂O₂催化分解来制取氧气，用浓氨水和生石灰反应来制取氨气。现有下列仪器装置(另有短乳胶管)可供选择：

(1)若制取干燥氧气，应选用的仪器是_________________________，按气流方向连接的顺序是________________________________；

(2)若测定生成O₂体积以确定H₂O₂含量应选用的仪器是____________________，按气流方向连接的顺序是________________________________。

23．　 B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(6分)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体可能是(　　 )(用序号填空)

22．(10分)环境 监测测定水样中溶解氧的方法是：(A)量取a mL水样，迅速加入固定剂、过量MnSO₄溶液和含KOH的KI溶液，密闭摇匀，使之迅速充分地发生反应： 2Mn²⁺ + O₂ +4OH^－ = 2MnO(OH)₂；(B)开瓶塞后即加入适量硫酸使溶液酸化，反应生成I₂： MnO(OH)₂ +2I^－ + 4H⁺ = Mn²⁺+I₂+3H₂O；(C)用b mol／LNa₂S₂O₃标准液滴定水样中的I₂，消耗V mLNa₂S₂O₃：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。

(1)　　　　　　 上述滴定时，待测液中应以_________________为指示剂，以颜色由_______________变______________为滴定终点。

(2)　　　　　　 水样中溶解氧的含量为________________g／L。

(3)　　　　　　 a．b两步反应中，____________相当于催化剂。　　 22　 (1)淀粉，蓝，白(或无)　 (2)8bV/a　　 (3)MnSO₄

21．(10分)AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，化合物AB₂中共有54个电子，根据下列反应　 (1) AB₂ 　+　 H₂O 　X + H₂↑ + B₂↑　　 (2) X + B₂ → Y + AB₂ +　 H₂O　　 　　 (3)　 Y + H₂O → X +　 Z

推断AB₂、X、Y、Z的分子式依次为：AB₂__________、X__________、Y__________、Z__________。

写出(1)、(2)、(3)三步反应的化学方程式。

(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。21．　 CaCl₂　　 Ca(OH)₂　 Ca(ClO)₂　 HClO