7、加热20g KCO₃和MnO₂的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有7.9g固体未溶，再加5g水有5.3g固体未溶，求原混合物中KCO₃的百分比含量.

6、在20⁰C时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入39.92g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？

5、　 在20⁰C时，BaC₂的溶解度为35.7g，往此温度下的饱和溶液中投入3.70g无水BaC₂，

析出4.63g晶体BaC₂，求BaC₂结晶水合物的化学式.

4、　 30⁰C时，不饱和Na₂SO₃溶液加20g无水Na₂SO₃或加入50g Na₂SO₃·2H₂O均达到饱和，

求Na₂SO₃溶解度.

3、　 t⁰C，一包白色CuSO₄粉未放入150g水中，形成84g溶液，t⁰CS ,求包

CuSO₄的质量.

2、浓H₂SO₄吸收SO₃后得到的SO₃溶于纯H₂SO₄的溶液称为发烟硫酸，现有1L含SO₃为30%的发烟H₂SO₄(ρ=1.95g·cm^－3)，需加入多少升水可稀释为95%的H₂SO₄?

1、(1)电解食盐用的盐水中含Ca²⁺30ppm,问这样的盐水1×10³kg，需加多少千克Na₂CO₃才能把Ca²⁺除去？

　 (2)已知20⁰C时有[Ca²⁺][CO₃^2－]=8×10^－9,当[Ca²⁺]≤1×10^－5mo·L^－1时，可看作Ca²⁺沉淀完全，欲使该盐水中Ca²⁺沉淀完全，求加入0.1mo·L^－1Na₂CO₃溶液的最小体积(假设此时盐水的密度为1g·cm^－3)

8、用Na₂SO₃和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃.10⁰C和70⁰C时，Na₂S₂O₃在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O. Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃+2HC=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaC；现出15.1gNa₂SO₃溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后(以便硫能被水润湿)加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100⁰C经蒸发浓缩冷却至10⁰C后，析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体

(1)若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　　　　　　　　　

A、会降低反应速率　 B、需要提高反应速率　 C、增大反应体系PH值　 D、会减少产量

(2)反应1小时后过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是　　　 ，

它是由　　　 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是　　　　　　

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70⁰C，溶液的体积约为

30mL，该溶液是否达到饱和？　　　　　　 .试通过计算说明(70⁰C时Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g·cm^－3)　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若要计算在100⁰C时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10⁰C时，所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为　 　　　.(填写一个选项字母)

A、前面提供的数据已足够

B、还需要提供100⁰C时溶液的密度(1.14·cm^－3)

C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据)，计算从10⁰C，30mL溶液中结晶而析出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量　　　　　　　　　　　　 .

7、某固体混合物中含有Na⁺、Fe²⁺、A³⁺和C^－、Br^－.(1)欲将上述所有离子(包括阴、阳离子)分离开来，有以下方法和步骤供选择(其中有的步骤可重复)①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量CO₂③用CC₄萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤⑥向分离后的溶液中加足量NaOH.

最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)分离后最终剩余的水溶液中所含物质是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

6、ZnC₂固体中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺和Br^－等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入　　 ，再过滤，可除去　　　 离子.第二步向