摘要：可逆反应:3X,△H>0.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小的趋势.则下列判断正确的是 A.Y和Z可能都是固体 B.Y和Z一定都是气体 C.若Z为固体.则Y一定是气体 D.Y和Z可能都是气体
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可逆反应：3X(g)
3Y(？)+Z(？)；ΔH ＞0，随着温度的升高，气体物质的平均相对分子质量逐渐减小，则下列判断中正确的是??
3Y(？)+Z(？)；ΔH ＞0，随着温度的升高，气体物质的平均相对分子质量逐渐减小，则下列判断中正确的是?? A.Y和Z可能都是固体? B.Y和Z一定都是气体?
C.若Z是固体，则Y一定是气体? D.Y和Z不可能都是气体
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在一个2.0 L密闭容器中，把2.0 mol气体X和2.0 mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)＋Y(g) | |
| [ ] | |
A． |
x的值为3 |
B． |
Y的平衡浓度为0.2 mol/L |
C． |
X的转化率为60％ |
D． |
X的平衡浓度为0.6 mol/L |
xQ(g)＋2R(g)当反应达平衡时，生成0.8 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L．下列叙述中正确的是在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
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Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
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（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
2.25
2.25
，z=0.5
0.5
．（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范围为0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
| D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动，理由是压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移动．