A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式），导致这种差异存在的原因是在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为，ZR₂的电子式是，该分子的空间构型为化合物ZRF₂的结构式为
（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为N_A，列有关R₄的说法中正确的是
①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

（2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将氧化Z²⁺为Z³⁺，而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为：
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．