A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型是      ；B分子的电子式为              。

（2）写出②中发生的反应的化学方程式                                        。

（3）由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：               。

（4）若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol??L-1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为        mol??L-1 ??min-1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______    倍。  

（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①E的电子式为　　   　；C固态时的晶体类型为　　     　　 　；

②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　           　　　；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　              　　 。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；

②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　     　　　。

（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                      。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是                        液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）                             。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                     ；

②写出D→E反应的离子方程式                                                ；

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：            [来源:                                                       。