1．当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常所指的是(　 )　

A．烧制石灰时产生的白色粉尘　　 B．聚乙烯等塑料垃圾

C．金属冶炼厂排放的白色烟尘　　 D．白色建筑废料

25．将2 mol A和2 mol B置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2A (g)2C+D　 2 B+D₂2E

　 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______。

　 (2)若平衡时D和E的物质的量分别为n(D)_平=a mol，n(E)_平=b mol。

　 试求n(A)_平=_______(用含a、b的代数式表示)。

24．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂== KOCN+2KCl+H₂O　

投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：

KOCN+KOH+Cl₂ →　 CO₂ +　 N₂ +　 KCl +H₂O

若处理上述废水1000 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯多少克？需1 mol•L^-1 KOH 溶液多少升？

23．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

② c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③ c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　

④ c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。

(2)若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)______c (NaOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸溶液中c(H⁺)和碱溶液中c(OH^-)的关系c(H⁺)______c(OH^-)。

22．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：

请回答下列问题：

(1)化合物己的电子式为_________________。

(2)向乙的水溶液中加入MnO₂，其氧化产物是________________。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。

(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：

____________________________________________________________。

21．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

　 (1)氮化硅晶体属于__________晶体(填晶体类型)。

　 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式___________。

　 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为____________________________。

20．现有由某种铁的氧化物与适量铝粉均匀混合而成的混合物，等分成两份后，一份与足量NaOH溶液反应放出H₂ m g，一份隔绝空气加热，铝粉与铁的氧化物都恰好完全反应，将反应所得固体与足量盐酸反应，放出氢气n g。

　 (1)与NaOH溶液反应时，氧化剂是_________，与盐酸反应时还原剂是_________。

　 (2)若m︰n=1︰1，则铁的氧化物化学式为___________。

　 (3)若m︰n=4︰3，则该氧化物与铝粉反应的化学方程式为(标出电子转移方向和数目)：_____________________________________________。

19．请用图中的装置设计一个实验以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是____→ ____→

__ →_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。

(2)实验时甲装置的作用是________________________________。

(3)从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时(Ⅰ)处滴入浓H₂SO₄与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是__________________。

(4)(Ⅳ)处观察到的现象是______________。

(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗)，则本实验中的转化率为__________。

18．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是　　

　 A．氯水与氨水中的粒子种数

B．同温下100 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH与10 mL 1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH

C．金属镁与金属铝的熔点

D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目

17．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

　 A．2　　 B．3　　 C．4　　 D．5