（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm^－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有               (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是                  。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为            ，现有①10 mL　②20 mL　③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        （填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸　
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出　
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线　
⑤定容时，俯视刻度线

在实验室中常用HNO₃的质量分数为65%，密度为1.4g?cm^-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．