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物 质 |
试剂及主要现象 |
反应原理 |
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   NH3 |
湿红石蕊 试 纸 |
变 蓝 |
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ |
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浓盐酸 |
白 烟 |
NH3+HCl＝NH4Cl |
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NH |
NaOH(△) |
有气体放出 |
NH+OH－ NH3↑+H2O |
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无色变 红棕色 |
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 NO2 |
AgNO3溶液 |
无 沉 淀 |
3NO2+H2O＝2HNO3+NO |
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NO |
铜片、 浓H2SO4 (共热) |
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2NO +2H2SO4(浓)+Cu Cu2++2NO2↑+2SO +2H2O |
2．氨催化氧化法制HNO3有关事项
(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收
(2)尾气吸收--用碱液
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
当n
:n
≥1.均可被吸收完全
(3)硝酸浓度的提高
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稀硝酸
浓缩
 物 质
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实 验 室 制 法 |
工 业 制 法 |
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2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
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N2+3H2
2NH3 |
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NO |
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
4NH3+5O2 4NO+6H2O |
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NO2 |
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
2NO+O2＝2NO2 |
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NH3→NO→NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO |
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Ca3(PO4)2+3H2SO4 2H3PO4+3CaSO4 |
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普 钙 (过磷酸钙) |
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Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4 |
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重 钙 |
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Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 |
注意
1．NH3的干燥剂选用
① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等
② 氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2
③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰
2．氨的结构和性质
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分子式 |
电子式 |
结构式 |
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    表示式 |
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H H H |
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特点 |
－3价为N最低价 |
有孤对电子 |
极性分子(三角锥形) |
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有还原性 |
与H+等形成配位键 |
极易溶于水(1:700) |
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  反应：
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4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2 2N2+6H2O 2NH3+3Cl2 ＝ N2+6HCl |
NH3+H+＝NH4+ NH3+HCl＝NH4Cl |
NH3+H2O NH3·H2O NH  +OH－ |
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易挥发
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氮气
难溶于水2．NO、NO2、N2O4的性质及转化
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NO |
NO2 |
N2O4 |
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颜色 |
无色 |
红棕色 |
无色 |
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毒性 |
有 |
有 |
有 |
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水溶性 |
难 |
易且反应 |
随NO2与H2O反应，平衡不断移动 |
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与O2是否共存 |
否 |
能 |
能 |
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相互转化 |
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N2O41．比较白磷和红磷
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白(黄)磷 |
红(赤)磷 |
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组 成 |
P4 |
Px(x＞4) |
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  结 构 |
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结构更复杂 |
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颜 色 |
淡黄 |
暗红 |
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状 态 |
蜡状、质脆、固体 |
粉末状固体 |
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气 味 |
大蒜般的臭味 |
无臭 |
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水溶性 |
不溶 |
不溶 |
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CS2中溶解性 |
易溶 |
不溶 |
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着火点 |
40℃(易自燃) |
240℃ |
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毒 性 |
剧毒 |
无毒 |
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 用 途 |
用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹 |
用于制农药及 安全火柴 |
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相互转变 |
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保 存 |
水封密闭 |
密 封 |
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24．(8分)下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空
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溶液的物质的量浓度/mol·L-1 |
电离度/% |
H+的物质的量浓度/mol·L-1 |
pH |
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0.1 |
2α |
c1 |
x |
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c |
α |
2c1 |
3 |
则c == ; α== ; c1 == ; x ==