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3HF （正反应为吸热反应）
2HF （正反应为吸热反应）|
已知：H2(g)＋F2(g) | |
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A． |
标准状况下2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
B． |
1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
C． |
在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
D． |
1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
2HF(g) △H＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是下列说法正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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下列热化学方程式或说法正确的是 | |
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A． |
甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) |
B． |
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) |
C． |
已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
D． |
在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·