摘要：19．有A.B.C.D四种元素.它们的原子序数由A至D逐渐增大.D的氢化物分子式为H2D.D在最高价氧化物中质量分数为40%.而且D的原子核内质子数和中子数相等,A和B原子有相同的电子层数.A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子.C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同.通常状况下B的单质是气体.0.1 molB的单质和H2充分反应时.有2.408×1023个电子转移,C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体.此生成物与AB2反应可生成B的单质.由以上叙述回答: (1)C.B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为 .AB2结构式为 .分子的空间构型为 . AB2的晶体属于 晶体. (2)淡黄色固体与AB2反应可生成B的单质的化学方程式为 (3)C和D组成的化合物溶于水.溶液并不显中性的原因是: .
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有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56．
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
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（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
K、Si、Se、F
K、Si、Se、F
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2↑
2F2+2H2O=4HF+O2↑
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O
2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O
．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C元素的名称：A
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
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，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．（1）写出A、B、C元素的名称：A
碳
碳
，B氧
氧
，C镁
镁
．（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
O=C=O
O=C=O
．（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A
（2）D元素在周期表中属第
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
+4H?→
+4H?→．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
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，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．（1）元素A、B、C、D分别是：A
碳
碳
，B氧
氧
，C镁
镁
，D铝
铝
．（2）D元素在周期表中属第
三
三
周期ⅢA
ⅢA
族．（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
+4H?→+4H?→（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
离子化合物
离子化合物
；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
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