30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂　 21℃　 NO　 -152℃　

　 试回答：(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　　　　　　

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　(3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　　 　(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)≒Fe(固)+CO₂(气)-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO和体积比值　　　

平衡常数K值　　　　 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)　　

(2)1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L　 [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　 (选填是或否)，此时，化学反应速度是V_正　　 V_逆(选填大于、小于或等于)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　　　 a　 开发氢能源　 b　 使用电动车　 c 植树造林　 d　 戴上呼吸面具　

27、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　 (3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化学式表示)

26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

　 NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为

A　 Mg　　 B　 Ca　　 C　 Sr　　 D　 Ba

第Ⅱ卷

24、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是　

23、已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞　　　＞HCO，下列化学方程式正确的是

22、下列离子方程式书写正确的是　

A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中　 3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO₂+2H₂O+AlO→Al(OH)₃↓+HCO

C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH^-→SO+NH₃↑+2H₂O

D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

21、己知维生素A的结构简式可写为　　　　　　　　　　　　

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

A　 维生素A的分子式为C₂₀H₃₀O　　　　　　 B　 维生素A 是一种易溶于水的醇

C　 维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构　 D 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　与7molH₂发生加成反应