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难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) 
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
查看习题详情和答案>>AgCl(固)
Ag++Cl-，Ag2CrO4(固)
2Ag++
，在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}
)=1.9×10-12
现有0.001mol／L AgNO3溶液滴定0.001mol／LKCl和0.001mol／L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和
中哪种先沉淀?
(2)当
以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少?
与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀，另一种离子浓度小于10-5mol／L时，则认为可以达到有效分离)