31．在200mL FeCl₃和FeCl₂混合溶液中，加入0.10mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe³⁺，取反应后溶液的1/100与Cl₂反应，溶液中Fe²⁺有80%被氧化成Fe³⁺，向通入Cl₂后的溶液中再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀0.028mol，求原溶液中FeCl₃和FeCl₂的物质的量浓度各是多少？

30．下框中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去)，其 A、F为酸，D、E为盐。C、G为气体。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　光

　　　　　　　　　　　　　　　 冷水

　　　　　　　　　　　　　　　 热KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液

(1)物质D是_______，F是_________。

(2)写出C与热KOH溶液质应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(3)n molC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)最终生成的G的物质的量均为_______mol。其本质原因是__________。

29．用图示装置制取PCl₃，在反应管D中放入足量的白磷，将氯报韧带不间断地通入，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰，PCl₃和PCl₅物理常数如下表.

(1)为迅速得到的持续的氯气，若B中装的是MnO₂，则A中应加________，对B还须_______。

(2)PCl₃遇水会强烈水解，所以D、C、E仪器以及其中所装物质不可含水分。为此C中应装入_______，作用是___________；生成的PCl₃在E中收集，为使PCl₃冷凝，应在G中加入_________；在E的支管处所连接的仪器的名称是_________，其中所装无水CaCl₂的作用是_______________，H处导管需较长且较粗的原因是__________。

(3)装置末端导出的气体应用__________溶液进行处理，目的是____________。若要省去最后的溶液处理装置而不会影响整个实验，必须将K中无水CaCl₂换成_________。

28．按下面的实验过程填空：

　　　　　　　 通入Cl₂　　　　　　　　　 加CCl₄

　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　 分层

　　　　　　　　　 　KI-淀粉

　　　　　　　　　　　 ②　　　　　

　　　　　　　　　 KI

　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　(下层)

(1)写出a、b、c、d四处的颜色：a________；b________；c________；d________；

(2)写出上述有关反应的离子方程式：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________；

27．如图6-1所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供

反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化

还原反应：NH₃+Cl₂→N₂+HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：

(1)标志反应全部完成的现象是_____________________________

_________________________。

(2)反应完毕后，将试管浸入水中倒立，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水占试管容积的___________。

(3)反应中生成的白烟是_________。

(4)写出试管中反应的化学方程式：____________________________。

26．(1)下列装置(如下图所示)在实验室中可用来吸收的HBr气体的是________，理由：____________________________________________________。

25．已知H₂+F₂====2HF，2F₂+2H₂O===4HF+O₂，HF+NaOH===NaF+H₂O，现将若将aLH₂和F₂的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应，用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，则原混合气体中F_2­的体积可能是

A．(a+b)/2L　　　　 B．(a－b)/2L　　　 C．(2a+b)/2L　　　 D．(a－2b)/2L

24．下列做法正确且必要的是

A．做铁在氧气里燃烧的实验时，在集气瓶底铺上一层细沙

B．碘化银放在棕色瓶里避光保存

C．常温下用稀硫酸跟氯化钠反应制取氯化氢

D．用长期存放的漂白粉漂白织物

23．密闭容器中充有H₂、O₂、Cl₂，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H₂、O₂、Cl₂的体积比为

A．9 ：4 ：2　　　　 B．9 ：4 ：1　　 C．2 ：1 ：1　　 D．2 ：1 ：2

22．下列萃取与分液结合进行的操作(以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是

A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，用手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。

B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体