19、(4分)已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下图所示：图中“Cl→Al”表示Cl原子提供

了一对电子与Al原子共享。又，已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

　　　　　　　　　　 　　　　　+ 　　　　　

18、(10分)“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。

　　　　　　　　　　　　 轻质氧化镁工艺流程图

　　　　　　　　　　 表1　 生成氢氧化物沉淀的值

Ω注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。

　　　　　　　　　　　　　 表2　 化学试剂价格表

请填写以下空白：

⑴在步骤②加入试剂X，最付佳选择应是　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　 。

⑵在步骤③加入的试剂Y应是　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是　　　　　　　　 。

⑶在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

⑴实验前应如何检查该装置的气密性？答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。答；　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶从反应中开始到反应结束，预期在试管a中可观察互哪些现象？依次逐一写出。答；　　

⑷在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢一升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管回冒出。试说明反应开始时，导管中不面先上升的原因。答：　　　 　　　

⑸试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？答：　　

16、CaC₂和ZnC₂，Al₄C₃，Mg₂C₃，Li₂C₂等都同属离子型碳化物，请通过对CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A　 ZnC₂水解生成乙烷(C₂H₆)　　　 B　 Al₄C₃水解生成丙炔(C₃H₄)

C 　Mg₂C₃水解生成丙炔(C₃H₄)　　 D　 Li₂C₂水解生成乙烯(C₂H₄)

第Ⅱ卷

(共四大题，8小题，66分)

15、在一定条件下，全盛氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

A　 1/5　　 B　 1/4　　 C　 1/3　　 D　 1/2

14、已知原子量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是

A　 Li　　 B　 Na　　 C　 K　　 D　 Rb

13、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A　 0.60　　 B　 0.64　　 C　 0.70　　 D　 0.75

12、用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05mL)。则①和②[H⁺]之比的值是

A　 10　　 B　 50　　 C　 5×10　　 D　 10⁴

11、R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则的值是

A　 1　　 　　B　 2　 　　　C　 3　　 　　　D　 4

10、室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是

A　 Zn²⁺，Cl^-，Ba²⁺，NO₃^-　　　 B　 　Na⁺，NO₃^-，K⁺，CO₃^2-

C　 　K⁺，SO₄^2-，Na⁺，AlO₂^-　　　 D 　　Cu²⁺，NO₃^-，Al³⁺，SO₄^2-