3、在KHSO₄的极稀溶液和熔融的KHSO₄中都一定存在的离子是　　　　

　 A、K⁺　　　　 B、H⁺　　　　　 C、SO₄^2─　　　　　 　　D、HSO₄^─

2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①氢氧化钠固体；②硫酸钠溶液；③硝酸钾溶液；④水；⑤醋酸钠固体；⑥氯化铵固体；⑦硫酸铜固体⑧碳酸钙固体　　　　　 　　　

　 A、①②⑤⑦　　 B、②③⑥　　　 C、②③④⑤ 　　　　D、②④⑤

1、在某一相同的温度下，强电解质溶液a、　 弱电解质溶液b、　 金属导体c的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力的关系是　　　

　 A、a>b>c　　　　　 B、a=b=c　　　　　 C、c>a>b　　　　　 D、b>a>c

20、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，H₂+Cl₂=2HCl的反应速率υ可表示为：υ=K[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中K为常数，m、n值可用表中数据确定之。

由此可推断m、n值正确的是　　

　 A、m=1　 n=1　 　　　　　B、m=1/2　 n=1/2　　　

C、m=1/2　 n=1　　　 　　　D、m=1　 n=1/2

**21、1mol气体A和n mol气体B在一定条件下，在一密闭的容器中按下式反应生成气体C， A(g)+nB(g)　　 mC(g) 。反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，且反应前后容器内气体压强比为4:3。则n和m的数值可能是　　

　 A、n=2　 m=2　　　 　　　B、n=3　 m=3　　　 　

C、n=1　 m=1　　　 　　　D、n=2　 m=3

**22、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应混合物体积的比值是　

　 A、1/5　　　　 B、1/4　　　　　 C、1/3　　　　　　 D、1/2

专题训练二：基本理论--化学反应速率、化学平衡

专题训练二：基本理论--化学反应速率、化学平衡

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专题训练二：基本理论--化学反应速率、化学平衡

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19、可逆反应：mA(g) + nB(g)　　 pC(g) + qD(g) △H= Q，在温度T₁、T₂，压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是　

　 A、T₁ < T₂　　　　

B、P₁ < P₂　 　

　 C、Q < 0 　　　　　

D、m + n < p + q

18、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g) + B(g)　　 2C(g)　 △H= －Q　 (Q > 0 )，达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合图中曲线所示的变化的是　　

　 A、X-温度，Y-生成物C的物质的量　　

B、X-压强，Y-混合气体的平均相对分子质量

　 C、X-再加入反应物A，Y-生成物C的体积分数

　 D、X-再加入反应物A，Y-反应物A的转化率

17、CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂+H₂　　 CO+H₂O。在一定温度下，反应平衡时有90%的H₂变成水，且c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，则原混合气体中CO₂和H₂分子数之比是　　

　 A、1:1　　　　　 B、5:1　　　　　 C、9:1　　　　　 D、1:10

16、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A　　 B(g) +C(s),且达到平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则　　

　 A、若正反应是吸热反应，则A一定为固体

　 B、若正反应是放热反应，则A一定为气体

C、在平衡体系中加入少量C，该反应向逆反应方向移动

　 D、压强对该平衡的移动无影响

15、在423K、体积相同的三个密闭容器A、B、C中，分别加入a mol碘化氢，b mol碘化氢，c mol 1:1的氢气与碘蒸气的混合气体，若a > b = c，分别达到平衡时，下列说法正确的是　　

　 A、从反应开始至达到平衡所需的时间：t_A > t_B = t_C

　 B、平衡时碘单质的浓度：[I₂]_A = [I₂]_B = [I₂]_C

　 C、平衡时混合气体中碘蒸气的百分含量：A% = B% = C%

　 D、平衡时混合气体中碘化氢气体的百分含量：A% > B% > C%

14、已建立化学平衡的可逆反应A+B　　 C，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的叙述正确的是　　

　 A、生成物的百分含量一定增大　　　 　　B、生成物的产量增加

　 C、反应物的转化率都增大　　　　　　　 D、反应物的百分含量降低