(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。

(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________________________________________________________。

A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

(5)实际应用：

FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_______________。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作    极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_____________。

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________。