18．(8分)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：

(1)各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式　　　　。

(2)各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式　　　　。

(3)始终不反应的戊醇的结构简式是　　　　　　　。

17．(6分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：

(1)A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G

(2)B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F

(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E

请填空：

(1)物质B是　　　　，物质D是　　　　

(2)B与C反应生成F的化学方程式为：　　　　　　

(3)A与H反应生成I的化学方程式为：　　　　　　　　　。

16．(7分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______________极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________________________________，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是_________________或_________________(只要求填两种电解质溶液)。

15．(8分)某温度(t℃)时，水的K_W＝10^-13,则该温度(填大于、小于或等于)　　25℃，其理由是　　　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，

(1)若所得混合液为中性，则a∶b　　　　　　　　　 ；

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b　　　　　　　　 ；

14．(15分)一支干燥的小试管中，装有少量白色物质(约占试管容积的)，已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠、和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

(1)按照顺序写出主要步骤及操作要点(使用酒精灯和试管的方法不必叙述，其它要点说清楚)

(2)填写下表：

13.(4分)在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内

①除去生石灰中混有的石灰石　　　　　　 (　　)

②除去碘中混有的碘化钠固体　　　　　 (　 　)

③除去乙醇中溶解少量的食盐　　　　　 (　 　)

④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子　　(　 　)

12．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入　14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是　　　　　　　　　　　　(　　)

A．右边加0.45gAl　　　　　　　　　 B.左边加0.98gMg

C.左边加入14.4gMg,向右边加15.3gAl　 　　D.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl

第II卷(共四大题，9小题，共76分)

11.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是　(　)

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．N₂，H₂和NH₃的物质分数不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

10．设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．　 　　B．　　　 C．　 D．

9．由短周期元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一个电子层，且A³⁺具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A₂B₃是三氧化二铝　　　　　　　　　　　　　　　 B.A³⁺和B^2－最外层上的电子数相等

C.A是第2周期第IIIA族的元素　　　　 D.B是第3周期IVA族的元素