21、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同，甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

　 (1)甲使用的是　　　　 滴定管，乙使用的是　　　 滴定管。

　 (2)若甲同学使用的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，其余操作均正确，这样甲测定的结果

　　 偏　　　 。

　 (3)若乙同学在滴定至终点时，仰视滴定管读数，其余操作均正确，这样乙测定的结果偏

　　 　　　　　。

20、在100℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g) 　　dD(g)+ eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

　　 根据表中数据，回答下列问题：

　 (1)压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡向　　　　 反应方向移动(填正，逆)，

　　 理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时，平衡向　　　　 反应方向移动(填正，逆)，

　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。平衡之所以向该方向移动，这是

　　 由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、对于可逆反应2A+B 　　2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图则：

　 (1)T₀对应的V_(正)与V_(逆)的关系是　　　　

　 (2)正反应为　　　 热反应

　 (3)a、b两点正反应速率的大小关系是　　　

　 (4)温度T<T₀时,C%逐渐增大的原因是　　　 　　　

18、怎样用最简单的方法除去混在KNO₃溶液中的少量Fe³⁺　　　　　

17、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为　　　　　　 。

16、在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^- 摇匀后

　　 用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为(　 )

　　 A、8:1　　　 B、16:207　　　 C、35.5:108　　　　 D、435:648

15、用石墨作电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al₂(SO₄)₃的混合溶液时，下列电解变化

的曲线合理的是(　 )

　　　　 　　A、　　　　　　　　 B、　　　　　　　 C、　　　　　　　 D、

14、25℃时CuSO₄的溶解度是25g，如在该温度下将50gCuSO₄放入100g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量是(　 )

　　 A、125g　　　 B、115g　　　　 C、105g　　　　 D、84g

13、已知在NaH₂PO₄溶液中存在着下列平衡体系：H₂O 　　H⁺ +OH^-、H₂PO₄^-+H₂O 

　　 　　　H₃PO₄+OH^-、H₂PO₄^- 　　H⁺ +HPO₄^2-、HPO₄^2- 　　H⁺ +PO₄^3-……下列关系式正确的是(　 )

　　 A、2[OH^-] =[H⁺]

　　 B、[H₂PO₄^-] +[HPO₄^2-]+[PO₄^3- ]+[H₃PO₄] =[Na⁺]

　　 C、[Na⁺] +[H⁺]=[OH^- ]+[H₂PO₄^-] +[HPO₄^2-]+[PO₄^3-]

　　 D、[Na⁺] +[H⁺]=[H₂PO₄^- ]+[OH^-] +2[HPO₄^2-]+3[PO₄^3-]

12、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极

　　 反应是：Cd+2OH^--2e=Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e=2Ni(OH)₂+2OH^-，下列说

　　 法不正确的是(　 )

　　 A、电池充电时，镉元素被还原　　 B、电池充电时，电池的正极和电源的正极连接

　　 C、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　 D、电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O=Cd(OH)₂+2NiO(OH)₂