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(2)Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为______________和____________。
(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO
，生成XeO3。高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6+H2O══NaOH+Na3HXeO6，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子方程式：________________，若有1 mol Na4XeO6参加反应，转移电子_________mol。
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：
试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为 ；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
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A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)
(2)高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式：_________________。
(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：____________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1 molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2=________L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=_______mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
____（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。