摘要：(二)合成氨工业中.原料气(N2.H2及少量CO.NH3的混合气).在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO.其反应是: [Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q (1)必须除去原料气中CO的原因是 溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是 (3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生.恢复其吸收CO的能力.以供循环使用.醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是 . 19．有一化合物A .其水溶液为浅绿色.可发生如下的转化关系.其中B.D.E为无色气体.W.K为常见的金属单质. C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.H和W反应可放出大量的热. (1)写出下列物质的化学式:A F (2)写出下列反应的化学方程式 J与NaOH F→G K与过量G溶液反应的离子方程式 (3)原混合液的体积为VmL.pH为a.密度为ρ1 g/mL.电解一段时间后.收集到D 的体积为bL.若此时溶液的密度为ρ2 g/mL.则此溶液的C(OH-)为 . 20．A.B.C.D.E.F均为短周期元素.原子序数依次递增.A元素原子核内无中子.B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D元素是地壳里含量最多的元素.D与E的质子数之和为24.F的最高价氧化物的水化物为最强酸. ①推断E在元素周期表中的位置:第 周期. 族. ②A2D的沸点比A2E高的原因是 . ③A.C.F三元素形成的化合物CA4F.溶于水.所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为 . ④在101kPa时.1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧.生成BD2气体时放出14.15kJ 热量.表示BD燃烧热的热化学方程式为: .

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