24、(11分)我国第二代居民身份证采用具有绿色环保性能的PETG新材料，它可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：

(1)

(2)RCOOR₁　 +R₂OH 　RCOOR₂ +R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烃基)

可采用下列合成这种材料路线：

(1)反应②⑥的试剂X是　　　　　　　　　 　 ；反应①的条件　　　　 ；(2)反应④的类型　　　　　　　　 　　 ；

(3)写出结构简式：F　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；I　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

(4)合成时应控制的单体的物质的量之比为：

n(D)∶n(E)∶n(H)= 　　 　　　　　∶　　　　 　　∶　　　　　　 (用m、n表示)；　　

(5)写出反应⑥的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

23．(14分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：

(1)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)操作②的名称是　　　　　　 ，操作②中使用的玻璃仪器的名称　　　　　　　　　 。

(3)下列装置中可用于制取气体G的发生装置是　　　　 ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通人c和d装置，c装置中装的试剂是　　　　　　 ，d装置中装的试剂是浓硫酸。　

(4)为防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出用烧碱溶液吸收气体有毒G的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用过量的固体粉末D和一定量的J的浓溶液，在加热的条件下反应，所得气体G的体积比较理论值稍小的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) 气体J极易溶于水，为防止倒吸，下列装置中，不可以用于吸收J的是　　　　　　　　　 。

22．(10分) 已知;

RCH=CH₂ RCH(CH₃)CHO　　　　　

　　 (CH₃)₂ CHCOOR　　　　　　 　　CH₂=C(CH₃) COOR

A是含碳87.8%的直链烃，相同条件时，其气体对氢气的相对密度为41，B─F为烃的含氧衍生物，它们有以下转化关系：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃OH、浓硫酸、△

(1)　　 写出A、E、F的结构简式A：　　　　　 　；E ：　　　　　 ；F：　　　　　　　 ；

(2)　　 写出B发生银镜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .　 ；

(3)　　 写出C　　　　　 D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

21．(11分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)　　 溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2)　　 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？

____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　 步骤④的离子方程式：____________________________________________　　　　 。

(4)　　 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90⁰C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:__________________________________________________　　　　 。

(5)　　 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(6)　　 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分) 某学生为了将含有少量杂质(铜粉)的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a.把样品加水溶解，b.过滤　 c.把滤液加热蒸干，得到FeCl₃固体，试回答：

(1)　　　　 以上设计　　　　 科学的(填是或不是)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　 请你设计和完善提纯FeCl₃的方案：.

①把样品加水溶解 ， ②　　　　　　　　　　 ，③过滤， ④　　　　　　　　　　 ，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl₃固体。

19．若仅有下列仪器：烧杯、铁夹、铁架台、铁圈、三角架、泥三角、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、温度计、胶塞、锥形瓶，牛角管、玻璃导管、圆底烧瓶，从缺少的仪器看来，不能进行实验的项目是　　　　　　　

A．分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物　

B．氢氧化铁胶体的制备

C．分离水和汽油的混合物　　　　　　　

D．配制一定物质的量浓度的溶液

19．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 下列计算结果正确的是

　　 A．硝酸的浓度为4 mol/L　　 　　　　　　　B．①中溶解了5.6 g Fe

　　 C．④中V=8960　　 　　　　　　　　　　　　D．②中溶解了9.6 g Cu　

18．某混合溶液中含溶质X、Y的量都为0.1 mol，向其中滴加溶液Z(0.1 mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量与加入Z溶液的体积关系如图，则X、Y、Z分别是

　　　　 A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

　　　　 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

　　　　 C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

　　　　 D. 氯化铝、氯化钠、氢氧化钠

17．一定温度下,将2 mol SO₂和1 mol O₂混合于体积可变的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，平衡混合气体的总物质的量为2.1 mol，体积为0.5 L,下列说法正确的是

A．SO₂的平衡浓度为0.2mol·L^-1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．达到上述平衡时，SO₂的转化率为90%

C. 若升高温度,重新达到平衡时，混合物气体的总物质的量　＞2.1 mol　

D．若温度不变，起始加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，平衡时

各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值一定为 1.4 mol

16．下列离子方程式正确的是

A． FeO与稀HNO₃反应：FeO　 + 2H⁺ ＝ Fe²⁺　 +　 H₂O

B．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄稀溶液至刚好沉淀完全： Ba²⁺+OH^－+ H⁺ + SO ＝ BaSO₄↓+ H₂O

D．向NaAlO₂溶液中滴加过量的稀盐酸：　 AlO₂^－+ 4H⁺ ＝ Al³⁺+2H₂O