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2SO3（g）;ΔH＜0,当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。完成下列问题： （1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为____________。
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量____________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”＝，并简单说明原因_________________________。
（4）若其他条件不变，在t1时再加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在下图中作出从t0→t1→t2这段时间内SO2的物质的量的变化曲线。
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2SO3(g)；ΔH<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答：
2SO3(g);ΔH＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答。 
(1)在该平衡状态时n(SO3)=________；
(2)若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________________；
(3)若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO3)的取值范围是________________。
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2SO3(g)(正反应为放热反应)。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物质的量分别用a，b，c表示，回答下列问题。 
(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。
(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
查看习题详情和答案>>在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________
(2)升高温度，该反应K值________，SO2转化率________，正反应速率________(填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)．
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．