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回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O； CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=______．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．
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防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到________g石膏(CaSO4·2H2O)．
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为________．(体积都已换算为标准状况)
3．(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝________．
(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO·bFeO·cFe2O3．已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(标况)NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为________．
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO＋O3→NO2＋O2 ①
2NO2＋O3→N2O5＋O2 ②
N2O5＋2NH3＋H2O→2NH4NO3 ③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O→(NH4)2SO4＋O2 ④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O； CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
| V(臭氧空气) | V(烟气) |
(1)在28％的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________．
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为________，KCl与CaCl2的物质的量之比为________，含1mol Cl－的该混合物的质量是________g．
(3)在标况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________．
(4)甲、乙两种化合物都只有X、Y两元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4％和25.9％，已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式是________．
(5)3mol/L NaOH溶液100mL和2mol/L的H3PO4溶液75mL相混合，则表示这个反应的化学方程式为________．
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