右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体，A为金属单质，D在C中燃烧发出苍白色火焰，生成J，B是J的水溶液，H是红褐色沉淀。它们存在如图转化关系，反应中部分物质已略去。

（1）写出有关物质的化学式：

C______________，E_____________,F______________， 　 H_____________。

（2）写出A＋B→D+E的离子方程式

__________________________________________

（3）写出G→H的化学方程式____________________________________________________

右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是        剂，反应②中是          剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是            ；若反应①是在常温条件下进行，则A是             。

（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                                        。

（4）写出B与F反应的离子方程式                                                。

右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是       剂，反应②中是         剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是           ；若反应①是在常温条件下进行，则A是            。

（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                                       。

（4）写出B与F反应的离子方程式                                               。

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol·L^-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO₂）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

⑤ 气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

   a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨