23．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3-2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

(2)图3-3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

成的氮气的物质的量bmol.

　 (1)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。×

　 (3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。

22．(12分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是　 　　　　　使　　　　　　　　　　 。

　 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L^-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)　　　　　　　　　 。

20．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO₃ 的混合液，经测定CIO^-与CIO₃^-的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为……………………………………………(　 )

A．21∶5　　　 B．11∶3　　　 C．3∶1　　　　 D．4∶1

　　　　　　　　　　　　　　　　 第二卷(填空题，简答题，共50分)

19．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L^-1的AgNO₃ 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L^-1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………(　 )

A．0 .5 mol·L^-1　　 B．1.0 mol·L^-1　　 C．1.5 mol·L^-1　　 D．2.0 mol·L^-1

18．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为　　 (　　 )

A．2.4 g／L　 　B．8 g／L　　 C．6 g／L　　 D．12 g／L

17．将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为　　 (　　 )

A．大于50%　　　　　 B．小于50%

C．小于或等于50%　　 D．大于或等于50%

16．下列实验操作中所用仪器合理的是　　 (　　 )

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

D．用100mL容量瓶配制盐酸

15．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是　　 (　　 )

A．85　　 B．168　　 C．310　　 D．340

14．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：

　　　 下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度

　　　 B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g

　　　 C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液

　　　 D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法

13．下列实验中，①配制-定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤　④蒸发　⑤溶解，均用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　A．烧杯　　　　　　　 B．漏斗　　　　　　　　　 C．玻璃棒　　　　　 D．胶头滴管