15．实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述有关反应的离子方程式错误的是( 　　　)

A．2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑　　 　B．2HCO₃^-+2AlO₂^-+H₂O=2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓　 D．3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O

14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω₁，密度为ρ₁g·cm^-3，浓度为amol·L^-1，另一份质量分数为ω₂，密度为 ρ₂g·cm^-3，浓度为bmol·L^-1，若2a=b，

ω₂＜2ω₁，则ρ₁与ρ₂的大小关系是(　 )

A．ρ₁=ρ₂　　　　 B．ρ₁＞ρ₂ 　　　　　　 C．ρ₁＜ρ₂　 　 　　D．无法比较

13.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- === CaCO₃↓+2H₂0+CO₃^2-

B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl₂气

　 Fe+2Br+2Cl₂===Fe+Br₂+4Cl

C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H⁺ +SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺===BaSO₄↓+H₂O

D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

　 Ca²⁺ +2ClO^-+H₂O + SO₂==CaSO₃↓+2HClO

12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是　　

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：

可以判断c与e分别为( 　　)

A．Ca(HCO₃)₂与Ba(NO₃)₂　　　　 B．Ca(OH)₂与Ba(NO₃)₂　　

C．Na₂CO₃与Ca(HCO₃)₂　　　　　 D．HCl与Ca(OH)₂　

10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 ④金属氧化物都是碱性氧化物 　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦　　　 　C．②③⑥⑦　　　 D．③⑥

9、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是　

A．溶液中溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　 B．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　　 D．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是( 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Na₂SO₃、BaCl₂、稀HNO₃　　　 　B、AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃、

C、FeCl₃、KSCN、HCl　　　　　 　D、NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄

7.某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　 ②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同　 ③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素( 　　)

A.①③④　 　　　　 B.①②④　　　　　 C.①②　　　　　 D.③④

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是( 　　)

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×10²³

C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A．

D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A