17．(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(须注明反应条件)

①O₃__________________________________②Na₂O₂_________________________________③Na₂O_______________________________________

(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价:

①O₃_________②CaO₂_____________③OF₂_______________

(3)配平____NH₄ClO₄　 =　 ____N₂+___O₂+____HCl+___H₂O

16.在一定量饱和的澄清石灰水中,加入5.60克CaO后充分搅拌,静置恢复到原来的温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列叙述正确的是(　　　 )

A.白色不溶物为CaO,其质量为5.60g　　 B.白色不溶物为Ca(OH)₂,其质量为7.40g

C.石灰水的浓度和质量均不会变化　　 D.石灰水的质量将减少,石灰水的PH不会发生变化

15.将标准状况下2240mLHCl气体溶于10mL水中,得到密度为ag/mL的盐酸,则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为(　　　 )

A.10.0mol/L　　 B.10.0amol/L　　 C.7.3mol/L　　　 D.7.3amol/L

14.以下离子检验的结论可靠的是(　　　 )

A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明有I^-

B.往溶液中加入氯水,再加CCl₄,CCl₄层呈红棕色,说明有Br^-

C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO₃^2-

D.往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃,有白色沉淀生成,说明有SO₄^2-

13.在273K和101KPa的条件下,将2g氦气1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是(　　 )

A.6.72L　　 B.7.84L　　 C.10.08L　　 D.13.14L

12.能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(　　　 )

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴 阳电极,电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴阳电极,电解硫酸铜水溶液

11.在PH=1含Ba²⁺离子的溶液中,还能大量存在的离子是(　　　 )

A.AlO₂^- 　　B.ClO^-　　 C.NO₃^-　　 D.SO₄^2-

10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　 )

A.金属镁与稀盐酸反应有氢气产生:Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑

B.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡产生:Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑

D.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

9.碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI₂+MgAt₂　 ②AtI+2NH₃(l)=NH₄I+AtNH₂.对上述两个反应的有关说法正确的是(　　　 )

A.这两个反应都是氧化还原反应　　 　　　　　　　B.②中AtI既是氧化剂,又是还原剂

C.反应①中的MgAt₂既是氧化产物,又是还原产物　 D.MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

8、46g某碱金属和铷的合金与足量的水反应，放出22.4L(标准状况)H₂,则合金中另一金属是(　　　 )

A.Li　　 B.Na　　 C.K　　 D.Cs