8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．合成氨反应中，当断裂3N_A个H－H共价键的同时生成6N_A个N－H共价键，则该反应达到平衡

　　 B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4L

　　 C．在SiO₂晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si－O键数目为4N_A

D．1L lmol·L^－1 FeCl₃溶液中，含Fe ³⁺的数目为N_A

7．下列说法正确的是

　　　 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　 B．共价化合物中只含有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　 D．非极性键只存在于单质分子中

6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有

A．1对　 　　　 B．2对　 　　 C．3对　 　　 D．4对

5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯

化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设

计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确

的是

A．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl　　 B．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

　　　 C．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl　　 D．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl

4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

　　 A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na^l8OH + O₂↑

　　 B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

　 　　 C．NH₄Cl + ²H₂O 　NH₃·²H₂O + HCl

　　 D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

3．表示下列变化的化学用语正确的是

　　 A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂ O 　H₃O⁺+CO₃^2－

　　 B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－ == A1O₂^－+H₂↑

　　 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－ －4e^－ == O₂↑+2H₂O

　　 D．1 L0. 5 mol·L^－1稀硫酸与1 L 1 mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量：

　　 H₂S0₄(aq) + 2NaOH(aq) == Na₂S0₄(aq) + 2H₂0(1)；△H＝－114．6 kJ／mol

1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

　　 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

　　 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

　　 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S＝2H⁺+S ^2－

Al₂O₃ + N₂ + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B．氮化铝晶体属于分子晶体

C．氮化铝中氮元素化合价为-3　 D．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

29．(17分) NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O==Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

　 求：

　 (1)稀盐酸的物质的量浓度。

　 (2)样品中的成分及成分的物质的量。

26．(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　 甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：

(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

　①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。

　 27．(15分) 物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②-⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：B　　 　 ；C　　 　　 ；D　　　 ；K　 　　；G　　　　 ；J　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

②用石墨电极电解F和石墨ng f

ffF 和和和G的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为